39.Cad iad aigéadacht agus alcaileacht uisce?
Tagraíonn aigéadacht an uisce don mhéid substaintí atá san uisce atá in ann bunanna láidre a neodrú.Tá trí chineál substaintí ann a fhoirmíonn aigéadacht: aigéid láidre ar féidir leo H+ a dhícheangal go hiomlán (amhail HCl, H2SO4), aigéid laga a dhíscaoileann go páirteach H+ (H2CO3, aigéid orgánacha), agus salainn atá comhdhéanta d’aigéid láidre agus de bhunanna laga (amhail NH4Cl, FeSO4).Déantar aigéadacht a thomhas trí thoirtmheascadh le tuaslagán bonn láidir.Tugtar aigéadacht meitile oráiste ar an aigéadacht a thomhaistear le meitile oráiste mar tháscaire le linn toirtmheasctha, lena n-áirítear an aigéadacht atá déanta ag an gcéad chineál aigéad láidir agus an tríú cineál salann aigéad láidir;an aigéadacht a thomhas le feanóltailéin mar an táscaire ar a dtugtar aigéadacht feanóltailéin, Is é suim na trí chineál thuas aigéadacht, mar sin ar a dtugtar freisin aigéadacht iomlán.De ghnáth ní bhíonn aigéadacht láidir in uisce nádúrtha, ach tá carbónáití agus décharbónáití ann a dhéanann an t-uisce alcaileach.Nuair a bhíonn aigéadacht san uisce, is minic a chiallaíonn sé go bhfuil an t-uisce truaillithe ag aigéad.
I gcodarsnacht leis an aigéadacht, tagraíonn alcaileacht uisce do mhéid na substaintí san uisce is féidir a neodrú aigéid láidre.I measc na substaintí a fhoirmíonn alcaileacht tá bunanna láidre (amhail NaOH, KOH) ar féidir leo OH- a dhícheangal go hiomlán, bunanna laga a dhíscaoileann go páirteach OH- (amhail NH3, C6H5NH2), agus salainn atá comhdhéanta de bhunanna láidre agus aigéid laga (amhail Na2CO3, K3PO4, Na2S) agus trí chatagóir eile.Déantar alcaileacht a thomhas trí thoirtmheascadh le tuaslagán aigéad láidir.Is é an alcaileacht a thomhaistear trí úsáid a bhaint as meitile oráiste mar tháscaire le linn toirtmheasctha ná suim na dtrí chineál alcaileachta thuas, ar a dtugtar alcaileacht iomlán nó alcaileacht mheitil-oráiste;an alcaileacht arna thomhas ag baint úsáide as feanóltailéin mar a thugtar ar an táscaire bonn feanóltailéin.Céim, lena n-áirítear alcaileacht déanta ag an chéad chineál bonn láidir agus cuid den alcaileacht déanta ag an tríú cineál salann alcaile láidir.
I measc na modhanna tomhais aigéadachta agus alcaileachta tá toirtmheascadh táscaire aigéad-bun agus toirtmheascadh potentiometric, a thiontaítear go ginearálta go CaCO3 agus a thomhaistear i mg/L.
40.Cad é luach pH an uisce?
Is é an luach pH logartaim diúltach ghníomhaíocht an iain hidrigine sa tuaslagán uiscí tomhaiste, is é sin, pH=-lgαH+.Tá sé ar cheann de na táscairí is coitianta a úsáidtear sa phróiseas cóireála séarachais.Faoi choinníollacha 25oC, nuair a bhíonn an luach pH 7, tá gníomhaíochtaí na n-ian hidrigine agus na hiain hiodrocsaíde san uisce comhionann, agus is é 10-7mol/L an tiúchan comhfhreagrach.Ag an am seo, tá an t-uisce neodrach, agus ciallaíonn an luach pH> 7 go bhfuil an t-uisce alcaileach., agus luach pH<7 means the water is acidic.
Léiríonn an luach pH aigéadacht agus alcaileacht an uisce, ach ní féidir leis aigéadacht agus alcaileacht an uisce a léiriú go díreach.Mar shampla, is é 100mmol/L freisin aigéadacht tuaslagáin aigéad hidreaclórach 0.1mol/L agus tuaslagán d'aigéad aicéiteach 0.1mol/L, ach tá a luachanna pH an-difriúil.Is é 1 an luach pH de thuaslagán aigéad hidreaclórach 0.1mol/L, agus is é 2.9 an luach pH de thuaslagán aigéad aicéiteach 0.1 mol/L.
41. Cad iad na modhanna tomhais luach pH a úsáidtear go coitianta?
I dtáirgeadh iarbhír, chun na hathruithe ar luach pH an fhuíolluisce a théann isteach sa ghléasra cóireála fuíolluisce a thuiscint go tapa agus go héasca, is é an modh is simplí é a thomhas go garbh le páipéar tástála pH.Maidir le fuíolluisce gan dath gan neamhíonachtaí ar fionraí, is féidir modhanna dathmhéadracha a úsáid freisin.Faoi láthair, is é an modh potentiometric (modh leictreoid ghloine GB 6920-86) modh caighdeánach mo thír chun luach pH an uisce a thomhas.De ghnáth ní dhéanann sé difear do dhath, do mhoirtiúlacht, do shubstaintí colóideach, d'ocsaídeoirí agus do ghníomhairí laghdaitheacha.Is féidir leis pH an uisce glan a thomhas freisin.Is féidir leis luach pH an fhuíolluisce tionsclaíoch atá truaillithe go céimeanna éagsúla a thomhas freisin.Is modh é seo freisin a úsáidtear go forleathan chun luach pH a thomhas i bhformhór na n-ionad cóireála fuíolluisce.
Is é prionsabal tomhais potentiometric luach pH ná cumas an leictreoid léiritheach a fháil, is é sin, an luach pH, trí thomhas a dhéanamh ar an difríocht ionchasach idir leictreoid ghloine agus leictreoid tagartha a bhfuil acmhainneacht aitheanta aige.Úsáideann an leictreoid tagartha go ginearálta leictreoid calomel nó leictreoid Ag-AgCl, agus is é an leictreoid calomel an ceann is coitianta a úsáidtear.Is aimplitheoir DC é croílár an potentiometer pH, a aimplíonn an acmhainneacht a ghineann an leictreoid agus a thaispeánann ar cheann an mhéadair i bhfoirm uimhreacha nó leideanna.De ghnáth tá potentiometer feistithe le gléas cúitimh teochta chun éifeacht teochta ar na leictreoidí a cheartú.
Is modh potentiometric é prionsabal oibre an mhéadair pH ar líne a úsáidtear i ngléasraí cóireála fuíolluisce, agus tá na réamhchúraimí úsáide go bunúsach mar an gcéanna le méadar pH saotharlainne.Mar sin féin, toisc go bhfuil na leictreoidí a úsáidtear sáithithe go leanúnach i bhfuíolluisce nó umair aeraithe agus áiteanna eile ina bhfuil cuid mhór ola nó miocrorgánaigh ar feadh i bhfad, sa bhreis ar a cheangal go mbeidh an méadar pH feistithe le gléas glantacháin uathoibríoch do na leictreoidí, lámhleabhar. tá gá le glanadh freisin bunaithe ar choinníollacha cáilíochta uisce agus ar thaithí oibriúcháin.Go ginearálta, déantar an méadar pH a úsáidtear san uisce inlet nó umar aeraithe a ghlanadh de láimh uair sa tseachtain, agus is féidir an méadar pH a úsáidtear san uisce eisilteach a ghlanadh de láimh uair sa mhí.Maidir le méadar pH ar féidir leo teocht agus ORP agus míreanna eile a thomhas ag an am céanna, ba cheart iad a chothabháil agus a chothabháil de réir na réamhchúraimí úsáide a theastaíonn don fheidhm tomhais.
42.Cad iad na réamhchúraimí chun luach pH a thomhas?
⑴Ba cheart an potentiometer a choinneáil tirim agus deannach-dhíonach, á thiomáint go rialta le haghaidh cothabhála, agus ba cheart an chuid nasc luaidhe ionchuir den leictreoid a choinneáil glan chun braoiníní uisce, deannach, ola, etc. a chosc ó dhul isteach.Cinntigh talamh maith agus cumhacht AC á úsáid.Ba cheart go mbeadh potentiometers iniompartha a úsáideann cadhnraí tirime in ionad na gcadhnraí go rialta.Ag an am céanna, ní mór an potentiometer a chalabrú go rialta agus a nialú le haghaidh calabrú agus cothabhála.Nuair a bheidh sé dífhabhtaithe i gceart, ní féidir pointe nialasach an potentiometer agus na rialtóirí calabrúcháin agus suite a rothlú de réir toil le linn na tástála.
⑵Ní mór CO2 a bheith san uisce a úsáidtear chun an tuaslagán maolánach caighdeánach a ullmhú agus an leictreoid a sruthlaithe, go mbeadh luach pH idir 6.7 agus 7.3 aige, agus seoltacht níos lú ná 2 μs/cm.Is féidir le huisce atá cóireáilte le roisín malairte anion agus calaithe an riachtanas seo a chomhlíonadh tar éis fiuchphointe agus ligean dó fuarú.Ba cheart an réiteach maolánach caighdeánach ullmhaithe a shéaladh agus a stóráil i mbotella gloine crua nó buidéal poileitiléin, agus ansin a stóráil i gcuisneoir ag 4oC chun saol na seirbhíse a leathnú.Má stóráiltear é faoin aer nó ag teocht an tseomra, ní féidir le saol na seirbhíse a bheith níos faide ná 1 Mhí de ghnáth, ní féidir maolán úsáidte a chur ar ais chuig an mbuidéal stórála lena athúsáid.
⑶ Roimh an tomhas foirmiúil, seiceáil ar dtús an bhfuil an ionstraim, an leictreoid, agus an maolán caighdeánach gnáth.Agus ba cheart an méadar pH a chalabrú go rialta.De ghnáth is é an timthriall calabrú ná ceathrú nó leath na bliana, agus úsáidtear an modh calabrú dhá phointe le haghaidh calabrú.Is é sin, de réir raon luach pH an tsampla atá le tástáil, roghnaítear dhá réiteach maolánach caighdeánach atá gar dó.Go ginearálta, ní mór an difríocht luach pH idir an dá réitigh maolánacha a bheith níos mó ná 2 ar a laghad. Tar éis a shuíomh leis an gcéad réiteach, déan an dara réiteach a thástáil arís.Níor cheart go mbeadh an difríocht idir toradh taispeána an potentiometer agus luach pH caighdeánach an dara réiteach maolánach caighdeánach níos mó ná 0.1 aonad pH.Má tá an earráid níos mó ná 0.1 aonad pH, ba cheart tríú réiteach maolánach caighdeánach a úsáid le haghaidh tástála.Má tá an earráid níos lú ná 0.1 aonad pH ag an am seo, is dóichí go mbeidh fadhb ann leis an dara réiteach maolánach.Má tá an earráid fós níos mó ná 0.1 aonad pH, tá rud éigin cearr leis an leictreoid agus is gá an leictreoid a phróiseáil nó a athsholáthar le ceann nua.
⑷ Nuair a athsholáthar an maolán caighdeánach nó an sampla, ba chóir an leictreoid a rinsiú go hiomlán le huisce driogtha, agus ba cheart an t-uisce atá ceangailte leis an leictreoid a ionsú le páipéar scagtha, agus ansin é a rinsiú leis an réiteach a thomhas chun deireadh a chur le tionchar frithpháirteach.Tá sé seo tábhachtach maidir le húsáid maoláin lag.Tá sé seo tábhachtach go háirithe agus réitigh á n-úsáid.Agus an luach pH á thomhas, ba cheart an tuaslagán uiscí a mhúscailt go cuí chun an réiteach a dhéanamh aonfhoirmeach agus cothromaíocht leictreamaiceimiceach a bhaint amach.Nuair a bhíonn tú ag léamh, ba chóir stop a chur leis an stirring agus ligean dó seasamh ar feadh tamaill chun ligean don léamh a bheith cobhsaí.
⑸ Nuair a bheidh tú ag tomhas, sruthlaigh an dá leictreoid go cúramach le huisce ar dtús, ansin sruthlaigh leis an sampla uisce, ansin na leictreoidí a thumadh in eascra beag ina bhfuil an sampla uisce, croith an t-eascra go cúramach le do lámha chun an sampla uisce a dhéanamh aonfhoirmeach, agus taifead an luach pH tar éis an léamh a bheith cobhsaí.
Am postála: Oct-26-2023
