19. Cé mhéad modh caolaithe samplaí uisce atá ann nuair a bhíonn BOD5 á thomhas? Cad iad na réamhchúraimí oibriúcháin?
Agus BOD5 á thomhas, roinntear modhanna caolaithe samplaí uisce ina dhá chineál: modh caolaithe ginearálta agus modh caolaithe díreach. Éilíonn an modh caolaithe ginearálta méid níos mó uisce caolaithe nó uisce caolaithe ionaclaithe.
Is é an modh caolaithe ginearálta ná thart ar 500mL d'uisce caolaithe nó uisce caolaithe ionaclaithe a chur le sorcóir grádaithe 1L nó 2L, ansin cuir sampla áirithe uisce ríofa, cuir níos mó uisce caolaithe nó uisce caolaithe ionaclaithe go dtí an scála iomlán, agus úsáid a rubair ag an deireadh go dtí an tslat gloine bhabhta stir go mall suas nó síos faoi dhromchla an uisce. Mar fhocal scoir, bain úsáid as siphon chun an tuaslagán samplach uisce measctha go cothrom a thabhairt isteach sa bhuidéal cultúir, é a líonadh le beagán ró-sreabhadh, caipín cúramach a dhéanamh ar an stopallán buidéal, agus é a shéaladh le huisce. Béal buidéal. Maidir le samplaí uisce leis an dara nó an tríú cóimheas caolaithe, is féidir an réiteach measctha atá fágtha a úsáid. Tar éis ríomh, is féidir méid áirithe uisce caolaithe nó uisce caolaithe ionaclaithe a chur leis, a mheascadh agus a thabhairt isteach sa bhuidéal cultúir ar an mbealach céanna.
Is é an modh caolaithe díreach ná thart ar leath de thoirt an uisce caolaithe nó an uisce caolaithe ionaclaithe a thabhairt isteach ar dtús i mbotella cultúir ar a dtugtar toirte trí shifónadh, agus ansin méid an tsampla uisce ba chóir a chur le gach buidéal cultúir a instealladh bunaithe ar an caolú. fachtóir feadh bhalla an bhuidéil. , ansin tabhair isteach uisce caolaithe nó uisce caolaithe ionaclaithe chuig an tranglam, dún an stopallán buidéal go cúramach, agus séalaigh béal an bhuidéil le huisce.
Agus an modh caolaithe díreach á úsáid, ba cheart aird ar leith a thabhairt ar gan an t-uisce caolaithe a thabhairt isteach nó an t-uisce caolaithe a ionaclú ró-tapa ag an deireadh. Ag an am céanna, is gá iniúchadh a dhéanamh ar na rialacha oibriúcháin chun an toirt optamach a thabhairt isteach chun earráidí de bharr ró-shreabhadh a sheachaint.
Is cuma cén modh a úsáidtear, agus an sampla uisce á thabhairt isteach sa bhuidéal cultúir, ní mór an gníomh a bheith milis chun boilgeoga a sheachaint, aer a thuaslagadh isteach san uisce nó ocsaigin a éalú ón uisce. Ag an am céanna, bí cinnte a bheith cúramach agus an buidéal á caipíniú go docht chun boilgeoga aeir atá fágtha sa bhuidéal a sheachaint, rud a d'fhéadfadh cur isteach ar thorthaí tomhais. Nuair a bhíonn an buidéal cultúir saothraithe sa gorlann, ba chóir an séala uisce a sheiceáil gach lá agus é a líonadh le huisce in am chun an t-uisce ina saothraítear rónta a chosc ó ghalú agus ligean don aer dul isteach sa bhuidéal. Ina theannta sin, ní mór méideanna an dá bhuidéil chultúir a úsáidtear roimh agus tar éis 5 lá a bheith mar an gcéanna chun earráidí a laghdú.
20. Cad iad na fadhbanna a d'fhéadfadh teacht chun cinn agus BOD5 á thomhas?
Nuair a dhéantar an BOD5 a thomhas ar eisilteach córas cóireála séarachais le nítriginiú, ós rud é go bhfuil go leor baictéir nítriúcháin ann, cuimsíonn na torthaí tomhais éileamh ocsaigine substaintí ina bhfuil nítrigine mar nítrigin amóinia. Nuair is gá idirdhealú a dhéanamh ar éileamh ocsaigine substaintí carbónúla agus éileamh ocsaigine substaintí nítrigineacha i samplaí uisce, is féidir an modh chun coscairí nítriúcháin a chur leis an uisce caolaithe a úsáid chun deireadh a chur le nítrigin le linn phróiseas cinnteoireachta BOD5. Mar shampla, ag cur 10mg 2-chloro-6-(trichlorometil)pyridine nó 10mg propenyl thiourea, etc.
Tá BOD5/CODCr gar do 1 nó fiú níos mó ná 1, rud a thugann le fios go minic go bhfuil earráid sa phróiseas tástála. Ní mór athbhreithniú a dhéanamh ar gach nasc den tástáil, agus ní mór aird ar leith a thabhairt ar cibé an dtógtar an sampla uisce go cothrom. D’fhéadfadh sé a bheith de ghnáth go mbeadh BOD5/CODMn gar do 1 nó fiú níos mó ná 1, toisc go bhfuil an leibhéal ocsaídiúcháin de chomhábhair orgánacha i samplaí uisce le sármhanganáit photaisiam i bhfad níos ísle ná mar atá ag déchrómáit photaisiam. Uaireanta bíonn luach CODMn an tsampla uisce chéanna níos ísle ná an luach CODCr. go leor de.
Nuair a bhíonn feiniméan rialta ann gur mó an fachtóir caolaithe agus is airde an luach BOD5, is é an chúis de ghnáth go bhfuil substaintí sa sampla uisce a chuireann bac ar fhás agus atáirgeadh microorganisms. Nuair a bhíonn an fachtóir caolaithe íseal, is mó an cion de shubstaintí coisctheacha atá sa sampla uisce, rud a fhágann nach féidir le baictéir bith-dhíghrádú éifeachtach a dhéanamh, rud a fhágann go bhfuil torthaí íseal tomhais BOD5 ann. Ag an am seo, ba cheart comhpháirteanna nó cúiseanna sonracha na substaintí antibacterial a fháil, agus ba cheart réamhchóireáil éifeachtach a dhéanamh chun iad a dhíchur nó a masc roimh an tomhas.
Nuair a bhíonn BOD5/CODCr íseal, mar shampla faoi bhun 0.2 nó fiú faoi bhun 0.1, más fuíolluisce tionsclaíoch é an sampla uisce tomhaiste, d’fhéadfadh sé tarlú go bhfuil droch-bhith-dhíghrádaithe ag an ábhar orgánach sa sampla uisce. Mar sin féin, má tá an sampla uisce tomhaiste ina séarachas uirbeach nó measctha le fuíolluisce Tionsclaíoch áirithe, atá ina chuid den séarachas baile, ní hamháin toisc go bhfuil substaintí tocsaineacha ceimiceacha nó antaibheathaigh sa sampla uisce, ach is iad na cúiseanna is coitianta ná luach pH neamh-neodrach. agus láithreacht fungaicídí clóirín iarmharacha. Chun earráidí a sheachaint, le linn phróiseas tomhais BOD5, ní mór luachanna pH an tsampla uisce agus an uisce caolaithe a choigeartú go 7 agus 7.2 faoi seach. Ní mór gnáthchigireachtaí a dhéanamh ar shamplaí uisce a bhféadfadh ocsaídeoirí a bheith iontu amhail clóirín iarmharach.
21. Cad iad na táscairí a léiríonn cothaithigh plandaí i bhfuíolluisce?
Áirítear le cothaithigh plandaí nítrigin, fosfar agus substaintí eile a theastaíonn le haghaidh fás agus forbairt plandaí. Is féidir le cothaithigh measartha fás orgánach agus microorganisms a chur chun cinn. Cuirfidh cothaithigh plandaí iomarcacha isteach sa dobharlach faoi deara go méadóidh algaí sa dobharlach, agus mar thoradh ar an bhfeiniméan "eotrófú" mar a thugtar air, a laghdóidh cáilíocht an uisce tuilleadh, a dhéanfaidh difear do tháirgeadh iascaigh agus a dhéanfaidh dochar do shláinte an duine. Féadann swamping locha agus bás a bheith mar thoradh ar eotrófú trom lochanna éadomhain.
Ag an am céanna, tá cothaithigh plandaí ina gcomhpháirteanna riachtanacha d'fhás agus atáirgeadh miocrorgánaigh i sloda gníomhachtaithe, agus is príomhfhachtóir iad a bhaineann le gnáthoibriú an phróisis chóireála bitheolaíoch. Dá bhrí sin, úsáidtear táscairí cothaitheach plandaí in uisce mar tháscaire rialaithe tábhachtach in oibríochtaí cóireála séarachais traidisiúnta.
Is iad táscairí cáilíochta uisce a léiríonn cothaithigh plandaí i séarachas comhdhúile nítrigine den chuid is mó (cosúil le nítrigin orgánach, nítrigin amóinia, nítrít agus níotráit, etc.) agus comhdhúile fosfar (cosúil le fosfar iomlán, fosfáit, etc.). In oibríochtaí cóireála séarachais traidisiúnta, déantar iad de ghnáth Monatóireacht a dhéanamh ar nítrigin amóinia agus fosfáit in uisce isteach agus amach. Ar thaobh amháin, tá sé chun gnáthoibriú na cóireála bitheolaíocha a chothabháil, agus ar an láimh eile, is é a bhrath an gcomhlíonann an t-eisilteach na caighdeáin náisiúnta urscaoilte.
22.Cad iad táscairí cáilíochta uisce na gcomhdhúile nítrigine a úsáidtear go coitianta? Cén gaol atá acu?
I measc na dtáscairí cáilíochta uisce a úsáidtear go coitianta a ionadaíonn comhdhúile nítrigine in uisce tá nítrigin iomlán, nítrigin Kjeldahl, nítrigin amóinia, nítrít agus níotráit.
Nítrigin amóinia atá ann i bhfoirm NH3 agus NH4+ in uisce. Is é an táirge chéad chéim de dhianscaoileadh ocsaídiúcháin comhdhúile nítrigine orgánacha agus is comhartha de thruailliú uisce é. Is féidir nítrigin amóinia a ocsaídiú i nítrít (arna shloinneadh mar NO2-) faoi ghníomh baictéir nítríte, agus is féidir nítrít a ocsaídiú i níotráit (arna shloinneadh mar NO3-) faoi ghníomh na baictéir níotráite. Is féidir níotráit a laghdú go nítrít freisin faoi ghníomhaíocht miocrorgánach i dtimpeallacht saor ó ocsaigine. Nuair a bhíonn an nítrigin san uisce go príomha i bhfoirm níotráite, féadann sé a léiriú go bhfuil an t-ábhar orgánach ina bhfuil nítrigine san uisce an-bheag agus go bhfuil an comhlacht uisce tar éis féin-íonú a bhaint amach.
Is féidir suim nítrigine orgánach agus nítrigine amóinia a thomhas ag baint úsáide as modh Kjeldahl (GB 11891–89). Tugtar nítrigin Kjeldahl freisin ar ábhar nítrigine samplaí uisce arna dtomhas ag modh Kjeldahl, mar sin is é an nítrigin Kjeldahl ar a dtugtar go coitianta ná nítrigin amóinia. agus nítrigin orgánach. Tar éis nítrigin amóinia a bhaint as an sampla uisce, déantar é a thomhas ansin trí mhodh Kjeldahl. Is é an luach tomhaiste ná nítrigin orgánach. Má dhéantar nítrigin Kjeldahl agus nítrigin amóinia a thomhas ar leithligh i samplaí uisce, is é an difríocht freisin nítrigin orgánach. Is féidir nítrigin Kjeldahl a úsáid mar tháscaire rialaithe le haghaidh cion nítrigine an uisce isteach de threalamh cóireála séarachais, agus is féidir é a úsáid freisin mar tháscaire tagartha chun eotrófú dobharlach nádúrtha amhail aibhneacha, lochanna agus farraigí a rialú.
Is é an nítrigin iomlán suim nítrigine orgánach, nítrigin amóinia, nítrít nítrít agus nítrigin níotráite san uisce, arb é suim nítrigine Kjeldahl agus nítrigin ocsaíd iomlán. Is féidir nítrigin iomlán, nítrít nítrít agus níotráit níotráite a thomhas trí úsáid a bhaint as speictreafótaiméadracht. Maidir leis an modh anailíse ar nítrít nítríte, féach GB7493-87, le haghaidh modh anailíse nítrigine nítríte, féach GB7480-87, agus le haghaidh an modh anailíse iomlán nítrigine, féach GB 11894--89. Seasann iomlán nítrigine do shuim na gcomhdhúile nítrigine in uisce. Tá sé ina tháscaire tábhachtach maidir le rialú truaillithe uisce nádúrtha agus paraiméadar rialaithe tábhachtach sa phróiseas cóireála séarachais.
23. Cad iad na réamhchúraimí chun nítrigin amóinia a thomhas?
Is iad na modhanna a úsáidtear go coitianta chun nítrigin amóinia a chinneadh ná modhanna dathmhéadracha, is iad sin modh dathmhéadrach imoibrí Nessler (GB 7479–87) agus modh fochlóiríte aigéid salaicileach (GB 7481–87). Is féidir samplaí uisce a chaomhnú trí aigéadú le haigéad sulfarach tiubhaithe. Is é an modh sonrach aigéad sulfarach tiubhaithe a úsáid chun luach pH an tsampla uisce a choigeartú go dtí idir 1.5 agus 2, agus é a stóráil i dtimpeallacht 4oC. Is iad 0.05mg/L agus 0.01mg/L (arna ríomh in N) faoi seach na comhchruinnithe braite íosta de mhodh dathmhéadrach imoibrí Nessler agus an mhodha aigéad salaicileach-fochlóiríte. Nuair a dhéantar samplaí uisce le tiúchan os cionn 0.2mg/L a thomhas Nuair a , is féidir an modh toirtmhéadrach (CJ/T75–1999) a úsáid. Chun torthaí cruinne a fháil, is cuma cén modh anailíse a úsáidtear, ní mór an sampla uisce a réamh-dhriogadh nuair a bhíonn nítrigin amóinia á thomhas.
Tá tionchar mór ag luach pH samplaí uisce ar chinneadh amóinia. Má tá an luach pH ró-ard, déanfar roinnt comhdhúile orgánacha ina bhfuil nítrigine a thiontú go amóinia. Má tá an luach pH ró-íseal, fanfaidh cuid den amóinia san uisce le linn téimh agus driogtha. Chun torthaí cruinne a fháil, ba cheart an sampla uisce a choigeartú go neodrach roimh anailís. Má tá an sampla uisce ró-aigéadach nó alcaileach, is féidir an luach pH a choigeartú go neodrach le tuaslagán hiodrocsaíde sóidiam 1mol/L nó tuaslagán d'aigéad sulfarach 1mol/L. Ansin cuir tuaslagán maolánach fosfáite chun an luach pH a choinneáil ag 7.4, agus ansin déan driogadh. Tar éis téamh, evaporates amóinia as an uisce i stát gásach. Ag an am seo, úsáidtear 0.01 ~ 0.02mol/L d'aigéad sulfarach caol (modh feanól-hichlóiríte) nó aigéad bórach caol 2% (modh imoibrí Nessler) chun é a ionsú.
I gcás roinnt samplaí uisce a bhfuil cion mór Ca2+ acu, tar éis tuaslagán maolánach fosfáite a chur leis, gineann Ca2+ agus PO43- Ca3(PO43-)2 dothuaslagtha deascadh agus scaoileann H+ sa fosfáit, rud a íslíonn an luach pH. Ar ndóigh, is féidir le hiain eile ar féidir leo deascadh le fosfáit difear a dhéanamh freisin ar luach pH samplaí uisce le linn driogtha téite. I bhfocail eile, le haghaidh sampla uisce den sórt sin, fiú má choigeartaítear an luach pH go neodrach agus go gcuirtear tuaslagán maolánach fosfáit leis, beidh an luach pH fós i bhfad níos ísle ná an luach ionchais. Dá bhrí sin, le haghaidh samplaí uisce anaithnid, tomhas an luach pH arís tar éis driogtha. Mura bhfuil an luach pH idir 7.2 agus 7.6, ba cheart méid an réiteach maoláin a mhéadú. Go ginearálta, ba cheart 10 mL de thuaslagán maolánach fosfáit a chur leis in aghaidh gach 250 mg cailciam.
24. Cad iad na táscairí cáilíochta uisce a léiríonn cion na gcomhdhúile ina bhfuil fosfar in uisce? Cén gaol atá acu?
Tá fosfar ar cheann de na heilimintí is gá chun orgánaigh uisceacha a fhás. Tá an chuid is mó den fhosfair in uisce ann i bhfoirmeacha éagsúla fosfáití, agus tá méid beag ann i bhfoirm comhdhúile orgánacha fosfar. Is féidir fosfáití in uisce a roinnt ina dhá chatagóir: orthophosphate agus fosfáit chomhdhlúite. Tagraíonn Orthophosphate d'fhosfáití atá ann i bhfoirm PO43-, HPO42-, H2PO4-, etc., agus cuimsíonn fosfáit chomhdhlúite pyrophosphate agus aigéad meiteafosfarach. Salainn agus fosfáití polaiméireacha, mar shampla P2O74-, P3O105-, HP3O92-, (PO3)63-, etc. Áirítear le comhdhúile orgánafosfair go príomha fosfáití, fosfítí, pirofosfáití, fophosfítí agus fosfáití aimín. Tugtar fosfar iomlán ar shuim na bhfosfáití agus ar an bhfosfar orgánach agus is táscaire tábhachtach cáilíochta uisce é freisin.
Tá dhá chéim bhunúsacha sa mhodh anailíse ar an bhfosfar iomlán (féach GB 11893–89 le haghaidh modhanna sonracha). Is é an chéad chéim ná ocsaídeoirí a úsáid chun foirmeacha éagsúla fosfair sa sampla uisce a thiontú ina bhfosfáití. Is é an dara céim orthophosphate a thomhas, agus ansin droim ar ais Ríomh an t-ábhar iomlán fosfair. Le linn gnáthoibríochtaí cóireála séarachais, ní mór monatóireacht agus tomhas a dhéanamh ar ábhar fosfáit an séarachais atá ag dul isteach sa fheiste cóireála bithcheimiceach agus ar eisilteach an umar dríodraithe tánaisteach. Mura leor ábhar fosfáit an uisce atá ag teacht isteach, ní mór méid áirithe de leasachán fosfáit a chur leis chun é a fhorlíonadh; má sháraíonn cion fosfáite eisilteach an umair dríodraithe tánaisteach an caighdeán náisiúnta scaoilte den chéad leibhéal de 0.5mg/L, ní mór breathnú ar bhearta chun fosfar a bhaint.
25. Cad iad na réamhchúraimí chun fosfáit a chinneadh?
Is é an modh chun fosfáit a thomhas ná, faoi choinníollacha aigéadacha, go ngineann fosfáit agus moluibdín amóiniam aigéad heitreapóil phosphomolybdenum, a laghdaítear go coimpléasc gorm (dá ngairtear moluibdín gorm) ag baint úsáide as an ngníomhaire laghdaitheach clóiríd stannous nó aigéad ascorbic. Modh CJ/T78–1999), is féidir leat breosla alcaileach a úsáid freisin chun coimpléisc daite il-chomhpháirte a ghiniúint chun tomhas díreach speictrophotiméadrach.
Tá samplaí uisce ina bhfuil fosfar éagobhsaí agus is fearr iad a anailísiú díreach tar éis iad a bhailiú. Mura féidir an anailís a dhéanamh láithreach, cuir 40 mg de chlóiríd mearcair nó 1 ml d'aigéad sulfarach tiubhaithe le gach lítear uisce le haghaidh caomhnú, agus ansin é a stóráil i mbuidéal donn gloine agus cuir i gcuisneoir 4oC é. Mura n-úsáidtear an sampla uisce ach amháin le haghaidh anailíse ar fhosfar iomlán, níl aon chóireáil leasaitheach ag teastáil.
Ós rud é gur féidir fosfáit a ionsú ar bhallaí buidéil phlaisteacha, ní féidir buidéil phlaisteacha a úsáid chun samplaí uisce a stóráil. Ní mór gach buidéil ghloine a úsáidtear a shruthlú le haigéad hidreaclórach te caol nó le haigéad nítreach caol, agus ansin é a rinsiú arís agus arís eile le huisce driogtha.
26. Cad iad na táscairí éagsúla a léiríonn an t-ábhar ábhar soladach in uisce?
Áirítear le hábhar soladach i séarachas ábhar snámh ar dhromchla an uisce, ábhar ar fionraí san uisce, ábhar dríodraithe ag dul go dtí an bun agus ábhar soladach tuaslagtha san uisce. Is píosaí móra nó cáithníní móra eisíontais iad rudaí ar snámh a shnámhann ar dhromchla an uisce agus a bhfuil dlús níos lú ná uisce acu. Is éard atá i gceist le hábhar ar fionraí ná neamhíonachtaí beaga cáithníní ar fionraí san uisce. Is éard is ábhar dríodraithe ann ná neamhíonachtaí ar féidir leo socrú ag bun an dobharlaigh tar éis tréimhse ama. Tá ábhar dríodair le comhdhéanamh casta i mbeagnach gach séarachais. Tugtar sloda ar an ábhar dríodraithe atá comhdhéanta den chuid is mó d'ábhar orgánach, agus tugtar iarmhar ar an ábhar dríodraithe atá comhdhéanta den chuid is mó d'ábhar neamhorgánach. Go ginearálta is deacair rudaí ar snámh a chainníochtú, ach is féidir roinnt substaintí soladacha eile a thomhas ag baint úsáide as na táscairí seo a leanas.
Is é an táscaire a léiríonn an cion soladach iomlán in uisce ná solaid iomlána, nó solaid iomlána. De réir intuaslagthacht na solaid in uisce, is féidir solaid iomlána a roinnt ina solaid tuaslagtha (Soladach Tuaslagtha, giorraithe mar DS) agus solaid ar fuaidreamh (Suspend Solid, giorraithe mar SS). De réir airíonna so-ghalaithe solaid in uisce, is féidir solaid iomlána a roinnt ina solaid so-ghalaithe (VS) agus solaid sheasta (FS, ar a dtugtar fuinseog freisin). Ina measc, is féidir solaid tuaslagtha (DS) agus solaid ar fuaidreamh (SS) a fhoroinnt tuilleadh ina solaid tuaslagtha so-ghalaithe, solaid tuaslagtha neamh-so-ghalaithe, solaid ar fuaidreamh so-ghalaithe, solaid ar fuaidreamh neamh-ghalaithe agus táscairí eile.
Am postála: Sep-28-2023
